Question

【题目】有下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】⑤⑨⑩ ⑦ ②⑥ HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O CO2＋OH－=HCO3— Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴、阳离子的化合物属于非电解质，非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水。

（2）书写离子方程式时，强酸、强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴、阳离子的化合物属于非电解质，非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物，属于非电解质的为⑤⑨⑩ ；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水，则属于弱电解质的为⑦；②盐酸中存在自由移动的离子，能够导电，⑥铜中存在自由移动的电子，也能够导电，则能导电的是②⑥；

故答案为：⑤⑨⑩；⑦；②⑥；

（2）书写离子方程式时，强酸、强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，

故答案为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3—，

故答案为：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。