题目内容
【题目】（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________。
（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是_____________________。
②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是____________。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________。
【答案】NaHSO4 Na2CO3 HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ n(SO42－)∶n(CO32－)=2∶1
【解析】
(1)氢氧化钠和等物质的量的硫酸发生反应生成硫酸氢钠溶液；
(2)NaOH溶液中通入过量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠溶液；①碳酸氢钠受热容易分解；②硫酸氢钠具有强酸性，可以和碳酸氢钠发生反应，根据溶液的最终成分确定阴离子的物质的量之比。
(1)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物质的量发生反应生成NaHSO4，反应方程式为NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O，加热、蒸干，得到固体A为NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(2)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，会得到碳酸氢钠溶液，反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；
①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体是碳酸钠，它的化学式是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
②(1)中所得NaHSO4的物质的量为0.01mol，40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2生成的NaHCO3的物质的量为0.04mol，分成两等份，则另一份溶液中NaHCO3的物质的量为0.02mol，硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后，会发生反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此反应后得到的固体产物为0.01 mol Na2SO4和0.01 mol NaHCO3，混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，Na2SO4不分解，0.01mol NaHCO3分解得到0.005molNa2CO3，因此所得固体中阴离子的量之比为：n(SO42-)：n(CO32-)=0.01 mol∶0.005mol = 2∶1，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n(SO42-)∶n(CO32-)=2∶1。
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 | 初始浓度c/molL-1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.增大c(Br2)，v(Br2)增大
C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.实验②和③的v(Br2)相等