题目内容
7．向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，可能发生反应的离子方程式是（ ）| A． | NH4++OH-→NH3•H2O | B． | 2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑ | ||
| C． | HCO3-+OH-→H2O+CO32- | D． | 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ |
分析 钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，据此解答．
解答 解：向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，离子方程式：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，反应生成1mol氢氧化钠，氢氧化钠少量，所以氢氧化钠再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式：HCO3-+OH-→H2O+CO32-，
故选：BC．
点评 本题考查了离子方程式的书写，解题时注意钠与盐溶液反应实质先与水反应，生成的氢氧化钠再与碳酸氢根离子和铵根离子反应，氢氧化钠少量，先与碳酸氢根离子反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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（任写一种）．
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中有氧官能团的名称为醛基．
2．下列实验目的可以达到的是（ ）
| A． | 漂白粉与浓盐酸反应可制取氯气 | |
| B． | 用FeS与稀硝酸制取硫化氢 | |
| C． | 浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢 | |
| D． | 用浓溴水除去苯中溶有的少量的苯酚 |
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O | |
| B． | 将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| C． | 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
19．某元素的原子，L层电子数是M层电子数的2倍，该元素是（ ）
| A． | Mg | B． | C | C． | Si | D． | S |
16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比相等，均为1：2 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol |
17．下列反应中硫酸既不表现氧化性且又不表现还原性的是（ ）
| A． | 2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑ | |
| B． | 2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O | |
| C． | H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑ | |
| D． | H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |