题目内容

16.表是汽车行驶速度与所产生大气污染物的质量之间的关系(按平均行驶lkm计算).要使污染程度最小,汽车的速度应保持多少最为合适(  )
污染物速度/(km•h-1
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳氢化合物/g0.70.60.50.8
A.50B.80C.90D.120

分析 从环保角度考虑,污染物的质量之和越小,污染程度越小,据此分别计算出汽车在不同速度时产生污染物的总质量,根据计算结果进行判断.

解答 解:速度为50km•h-1时,排放污染物总质量为:8.7g+0.6g+0.7g=9.0g;
速度为80km•h-1时,排放污染物总质量为:5.4g+1.5g+0.6g=7.5g;
速度为90km•h-1时,排放污染物总质量为:4.7g+1.7g+0.5g=6.9g;
速度为120km•h-1时,排放污染物总质量为:9.6g+3.8g+0.8g=14.2g;
根据分析可知,速度为90km•h-1时产生污染物的总质量最小,数目此时污染程度最小,
故选C.

点评 本题考查了生活环境的污染及治理,题目难度不大,明确常见污染物组成及危害即可解答,试题有利于提高学生的分析能力及环境保护意识.

练习册系列答案
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7.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解.
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为2:3:1.写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02(夹持及加热装置略)

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C.
②冷凝管的进水口是b.(填“a”或“b”)
③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg.若$\frac{a}{b}$=2.1(保留一位小数),即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水.
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2,但大家说此方法不可行,请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
(3)丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点:
取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应.按照戊同学的思路方法,还可以选择证明Fe2+或SO42-(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应.

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