题目内容
8．下列说法不正确的是（ ）| A． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | |
| B． | “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 | |
| C． | “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
分析 A．CCl4萃取溶液中的I2；
B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；
C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；
D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答 解：A．溶解平衡I3-?I2+I-中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3-?I2+I-向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，故A错误；
B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；
C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；
D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．
故选A．
点评 本题主要涉及化学实验的：化学平衡、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除杂等知识点．比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操作一定没有注意，没有思考一定没有认识．组合的知识点涵盖的范围广，但只要认真实验过，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅溶于水显酸性 | |
| B． | 光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息 | |
| C． | 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | 作为宇航用的复合材料中，常用作基体的金属是镁、铝钛等黑色金属 |
13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．
17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 | |
| B． | Ym+的半径最小 | |
| C． | Y元素一定是金属元素 | |
| D． | 原子半径：Z＞X＞Y |
黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的原料，回答下列问题：