Ⅰ．已知硫酸锰和过硫酸钾两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应.生成高锰酸钾.硫酸钾和硫酸.请写出并配平上述反应的化学方程式 .Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+.KNO3也反应完全.并有NxOy氮氧化物气体逸出.□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

练习册系列答案

毕业复习指导系列答案

相关题目

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液；反应类型。

（2）丙烯与溴水；反应类型。

（3）苯酚与饱和溴水；反应类型。

（4）苯与液溴；反应类型。

（5）乙烯生成聚乙烯；反应类型。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	在MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气	比较镁、铝的金属性强弱
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置，溶液下层呈橙红色	Cl-的还原性强于Br-