题目内容

用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相

D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

练习册系列答案
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2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是

A．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D．六炔基苯的化学式为C18H6

Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

c．适当升高反应温度和搅拌速度

d．向反应器中加水至I2全部溶解

（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA

碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。

②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。

（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

I（800℃）

1．0

0．80

0．70

0．65

0．50

0．50

II（800℃）

1．0

0．7

0．60

0．50

0．50

0．50

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）

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