题目内容
【题目】某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是______、导出气体，制备溴苯的反应方程式属于______反应，其方程式为________
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为________________。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为_____________。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_______；流程③的现象为______，流程④的作用是___________。
【答案】冷凝回流苯和溴苯 取代反应 
+HBr 溴苯溶解了过量的溴 蒸馏 分液漏斗 溶液变血红色 除去溴苯中的Br2
【解析】
Ⅱ．苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3、溴、溴苯、苯等；经水洗分液后，水中有溴化铁，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液后再分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离。
I．（1）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质和苯冷凝回流，防止反应物大量挥发，即长导管的作用为导气、冷凝回流，苯与溴发生取代反应制备溴苯，方程式为：
+HBr，故答案为：冷凝回流苯和溴苯，取代反应；+HBr；
（2）溴苯是无色液体，溴苯中溶有溴而呈褐色，故答案为：溴苯溶解了过量的溴；
II．（3）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：蒸馏；
（4）经“水洗”、“NaOH 溶液洗”后得到水相和有机相，则应为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗；流程③，溶液中含有铁离子，滴加KCSN溶液，溶液变红色；流程④的作用是除去溴苯中混有的溴单质，故答案为：分液漏斗；溶液变血红色（或红色）；除去溴苯中的溴。
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百强名校期末冲刺100分系列答案【题目】A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是___，B是___。
（2）写出C与D反应的离子方程式___。
（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。
