题目内容
【题目】温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)
C(g)+xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1
B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
【答案】BD
【解析】
由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0，正反应为吸热反应，据此分析解答。
A．由图象可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)=
=
=0.15molL-1min-1，故A错误；
B．由图可知，反应至15 min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误；
D．由图可知，反应至15 min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；
故选BD。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _______ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。
