Question

11．硫代硫酸钠与稀盐酸混合后缓慢发生反应：Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，现有两组实验 
①20℃时，向5.0mL0.20mol•L^-1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液  
②20℃时，向5.0mL0.15mol•L^-1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，
则反应速率（　　）

• A． ①＞②
• B． ①=②
• C． ①＜②
• D． 无法确定

Answer 1

分析 ①20℃时，向5.0mL0.20mol•L^-1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，混合后盐酸的浓度为0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的浓度为0.18mol•L^-1，
②20℃时，向5.0mL0.15mol•L^-1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，混合后盐酸的浓度为0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的浓度为0.18mol•L^-1，
结合浓度对反应速率的影响解答该题．

解答 解：①20℃时，向5.0mL0.20mol•L^-1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，混合后盐酸的浓度为$\frac{0.20×5}{5+5}$mol•L^-1=0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的浓度为$\frac{0.36×5}{5+5}$mol•L^-1=0.18mol•L^-1，
②20℃时，向5.0mL0.15mol•L^-1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，混合后盐酸的浓度为$\frac{0.15×5}{5+2.5}$mol•L^-1=0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的浓度为$\frac{2.5×0.54}{2.5+5}$mol•L^-1=0.18mol•L^-1，
两种溶液中浓度相同，则反应速率相同，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．