题目内容
6．下列做法中正确的是（ ）| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 | |
| B． | 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯 | |
| C． | 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色 | |
| D． | 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离 |
分析 A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；
B．溴易溶于苯；
C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能；
D．溴苯、溴均不溶于水．
解答 解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B．溴易溶于苯，引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；
C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；
D．溴苯、溴均不溶于水，不能利用水除杂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是（ ）
| A． |  和HOOC-COOH | B． | HC≡CH | C． |  | D． | CH3COOH和C2H5OH |
17．
己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验．（ ）
己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验．（ ）| A． | ①中生成7molH2O | B． | ②中无CO2生成 | ||
| C． | ③中最多消耗3molBr2 | D． | ④中发生消去反应 |
14．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件，化合物Y不能与HCHO发生缩聚反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 1mol化合物Y可消耗3mol溴水发生取代反应 |
；
11．硫代硫酸钠与稀盐酸混合后缓慢发生反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，现有两组实验
①20℃时，向5.0mL0.20mol•L-1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液
②20℃时，向5.0mL0.15mol•L-1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L-1的 Na2S2O3溶液，
则反应速率（ ）
①20℃时，向5.0mL0.20mol•L-1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液
②20℃时，向5.0mL0.15mol•L-1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L-1的 Na2S2O3溶液，
则反应速率（ ）
| A． | ①＞② | B． | ①=② | C． | ①＜② | D． | 无法确定 |
18．如表实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+ |
| C | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉 并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（ ）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．
①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．
| A． | ①③ | B． | ④③ | C． | ⑤③ | D． | ②③ |
16．
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．