题目内容
3．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C（N3）4→C+6N2↑，下列说法一定错误的是（ ）| A． | 该物质为离子晶体 | |
| B． | 该物质可用通过C60吸附N2而制得 | |
| C． | C（N3）4中碳元素为正价 | |
| D． | 18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气 |
分析 A．根据物质C（N3）4的微粒构成来确定所述的晶体类型；
B．C60吸附N2的过程是物理变化；
C．根据C、N得电子能力来确定价态的正负情况；
D．根据化学方程式结合Vm=22.4L/mol的使用条件进行计算．
解答 解：A．该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；
B．C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；
C．C、N得电子能力：C＜N，所以C显示正价，N显示负价，故C正确；
D．根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故D正确．
故选AB．
点评 本题考查较为综合，涉及晶体类型、氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
20．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32- | |
| B． | 该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl- | |
| C． | 该溶液中可能含有Cl- | |
| D． | 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
| A． | Q3＞0 | B． | Q1=Q2+Q3 | ||
| C． | 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 | D． | Q1越大，HX越稳定 |
12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 | |
| B． | n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3 | |
| C． | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
