Question

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

1. A.
   M
2. B.
   M²⁺
3. C.
   M³⁺
4. D.
   MO²⁺

Answer 1

B
试题分析：0.195g锌粉反应是，失电子物质的量为=0.006mol，根据的是电子数相等可知20.0mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋得电子数为0.006mol，设反应后M的化合价为x，则0.02L×0.1 mol·L^－1×(5-x)="0.006" mol，则x=2，所以还原产物是M²⁺。答案选B。
考点：氧化还原反应守恒定律
点评：氧化还原反应守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。