Question

14．氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 氨的水溶液显弱碱性是一水合氨在水溶液中电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离氢氧根离子浓度减小，将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度溶液显碱性；

解答 解：氨的水溶液显弱碱性是一水合氨在水溶液中电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-； 降低；c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡和影响因素、盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小比较，掌握基础是解题关键，题目难度不大．