Question

2．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）．
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；
⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是C、D
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀选择合适的仪器；
（2）求出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
Ⅲ、胶体遇电解质溶液发生聚沉；

解答 解：Ⅰ、（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，为酿造醋，
故答案为：4.50；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，反应的离子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律c_浓V_浓=c_稀V_稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L^-1，解得V=8.5mL，
故答案为：8.5；
（ 3 ）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，故D正确；
故答案为：CD；
Ⅲ、胶体和电解质混合可以聚沉．盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉，
故答案为：胶体的聚沉．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及配置一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析、化学计算、胶体的性质、离子方程式书写等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验、进行计算能力．