题目内容
（2012?江苏一模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
（2）沉淀X主要成分为CaCO3和
（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．（2）沉淀X主要成分为CaCO3和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
．（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：
Li++e-=Li
Li++e-=Li
．（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是
浓度过大会使部分Li+沉淀
浓度过大会使部分Li+沉淀
；后者是此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
．分析：（1）将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；
（2）溶液中含有镁离子；
（3）盐酸与Li2CO3反应生成氯化锂，水和二氧化碳；
（4）电解时阴极得电子；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2CO3．
（2）溶液中含有镁离子；
（3）盐酸与Li2CO3反应生成氯化锂，水和二氧化碳；
（4）电解时阴极得电子；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2CO3．
解答：解：（1）LiAlSi2O6可表示为：Li2O?Al2O3?4SiO2，故答案为：Li2O?Al2O3?4SiO2；
（2）溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg（OH）2；
（3）盐酸与Li2CO3反应的离子方程式Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；
（4）电解时阴极得电子：Li++e-=Li，故答案为：Li++e-=Li；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2CO3，故答案为：浓度过大会使部分Li+ 沉淀；此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成．
（2）溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg（OH）2；
（3）盐酸与Li2CO3反应的离子方程式Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；
（4）电解时阴极得电子：Li++e-=Li，故答案为：Li++e-=Li；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2CO3，故答案为：浓度过大会使部分Li+ 沉淀；此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成．
点评：本题考查金属的冶炼、电解原理、氧化物的写法等，难度中等，注意氧化物的书写方法：将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数．
练习册系列答案
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）
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