Question

计算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据pH=-lgc（H⁺）计算出0.01mol/LHCl溶液的pH；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出溶液中的氢氧根离子浓度；根据混合液显示碱性，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH即可．

解答： 解：0.01mol/LHCl溶液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
盐酸中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

1×10-14

0.01

=1×10^-12mol/L；
将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

0.05L(0.012mol/L-0.01mol/L)

0.05L+0.05L

=0.001mol/L，混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.001

mol/L=1×10^-11mol/L，该混合液的pH=11，
答：0.01mol/LHCl溶液的pH为2；该盐酸中水电离的氢离子浓度为1×10^-12mol/L；混合液的pH为11．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素、溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法、溶液pH的计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的为解答本题的关键．