Question

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

 

．
（2）根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

 

（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

 

（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H₂SO₄ D．CH₃COOH　　　E．H₂CO₃
（3）把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为

 

，原因为

 

（用离子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式表示原理

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
（3）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；
（4）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳．

解答： 解：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，故答案为：CO₃^2-；
（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选C；A；
（3）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠析出，导致溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（4）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

点评：本题考查了盐类水解，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性强弱关系．