题目内容

20．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl2等杂质，用E．
（4）除去KCl中的KClO3，用C．
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用G．
（6）分离四氯化碳与水的混合物，用F．

分析 （1）悬浮的CaCO3颗粒不溶于水；
（2）利用浓硫酸干燥氧气，吸收水；
（3）水的沸点低，盐类物质沸点高；
（4）氯酸钾分解生成KCl；
（5）二者溶解度受温度影响不同；
（6）四氯化碳与水的混合物，分层．

解答 解：（1）悬浮的CaCO3颗粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；
（2）利用浓硫酸干燥氧气，吸收水，则利用洗气瓶洗气除去O2中少量的水蒸气，故答案为：D；
（3）水的沸点低，盐类物质沸点高，则利用蒸馏法得到蒸馏水，故答案为：E；
（4）氯酸钾分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：C；
（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：G；
（6）四氯化碳与水的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：F．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液
11．现有下列4种物质：①Na2O2、②Na2CO3、③NaHCO3、④Al（OH）3．其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：
④（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；是厨房中常用的小苏打主要成分的是③；纯碱指的是②．
8．下列各组混合物不能用分液法分离的是（　　）
A．植物油和水B．氢氧化钠溶液和四氯化碳
C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水
15．A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：
元素编号元素性质或原子结构
AM层全满，N层没有成对电子
B第3周期第13列元素
C元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物
D基态原子有9种不同的运动状态
E基态原子共有4个能级，没有未成对电子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．
5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
 纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸铜
B胆矾石灰水硫酸钡NH3
C火碱蔗糖食盐水三氧化硫
D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D
12．（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应．①可以观察到的现象为火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中的氧化剂是Na2O2，被氧化的元素是O．
9．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是Fe2（SO4）3，可能含有的物质是NaCl．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验．（以上空格均填写化学式）
（2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
10．同温同压下，气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，气体A的相对分子质量是（　　）
A．16B．17C．44D．64

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