可用于分离或者提纯物质的方法有:A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?2溶液中悬浮的CaCO3颗粒.用A．(2)除去O2中少量的水蒸气.用D．(3)除去井水中混有的少量CaCl2等杂质.用E．(4)除去KCl中的KClO3.用C．(5)提纯氯化钠和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸气，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl₂等杂质，用E．
（4）除去KCl中的KClO₃，用C．
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用G．
（6）分离四氯化碳与水的混合物，用F．

分析（1）悬浮的CaCO₃颗粒不溶于水；
（2）利用浓硫酸干燥氧气，吸收水；
（3）水的沸点低，盐类物质沸点高；
（4）氯酸钾分解生成KCl；
（5）二者溶解度受温度影响不同；
（6）四氯化碳与水的混合物，分层．

解答解：（1）悬浮的CaCO₃颗粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；
（2）利用浓硫酸干燥氧气，吸收水，则利用洗气瓶洗气除去O₂中少量的水蒸气，故答案为：D；
（3）水的沸点低，盐类物质沸点高，则利用蒸馏法得到蒸馏水，故答案为：E；
（4）氯酸钾分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：C；
（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：G；
（6）四氯化碳与水的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：F．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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	A．	20 mL 0.5 mol/L KCl溶液		B．	200 mL 0.05 mol/L MgCl₂溶液
	C．	100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液		D．	50 mL 0.2 mol/L HCl溶液

11．现有下列4种物质：①Na₂O₂、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④Al（OH）₃．其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：
④（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；是厨房中常用的小苏打主要成分的是③；纯碱指的是②．

8．下列各组混合物不能用分液法分离的是（　　）

	A．	植物油和水		B．	氢氧化钠溶液和四氯化碳
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	酒精和水

15．

A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	M层全满，N层没有成对电子
B	第3周期第13列元素
C	元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物
D	基态原子有9种不同的运动状态
E	基态原子共有4个能级，没有未成对电子

（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：

；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm^-3（用含ρ的代数式表示）．

5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	铜
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	NH₃
C	火碱	蔗糖	食盐水	三氧化硫
D	冰醋酸	氢氧化铁胶体	苛性钾溶液	乙醇

12．（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O+H₂O=2NaOH，2NaOH+CO₂+（x-1）H₂O=Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O
（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应．①可以观察到的现象为火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，发生反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂O₂；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中的氧化剂是Na₂O₂，被氧化的元素是O．

9．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物质是Fe₂（SO₄）₃，可能含有的物质是NaCl．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加AgNO₃溶液的方法来检验．（以上空格均填写化学式）
（2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

10．同温同压下，气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，气体A的相对分子质量是（　　）

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