题目内容

10．同温同压下，气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，气体A的相对分子质量是（　　）
A．16B．17C．44D．64

分析 同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，据此计算．

解答 解：气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则$\frac{1}{1}$：$\frac{2}{4}$=Mr（A）：32，解得Mr（A）=64，故选：D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

练习册系列答案
相关题目
20．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl2等杂质，用E．
（4）除去KCl中的KClO3，用C．
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用G．
（6）分离四氯化碳与水的混合物，用F．
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
18．（1）8g CH4在标准状况下所占的体积约为11.2L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为17：16．
（2）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为1：4，混合气体的平均摩尔质量40.8g/mol．
（3）若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为$\frac{10}{3}dmol/L$．
5．反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是S（填化学式）反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是4：3．
15．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL，求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
2．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”表示处方药．
19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（2）应称取NaOH的质量为2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
D．2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网