题目内容

13．现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（　　）
①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH       ④CuCl2．
A．④①②③B．④③①②C．④①③②D．③②①④

分析 不加任何试剂就可鉴别出，先观察出蓝色试剂为CuCl2，再结合物质之间反应的现象鉴别，以此来解答．

解答 解：先观察出蓝色试剂为CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，剩余2种试剂中与③反应生成白色沉淀后溶解的为①，则鉴别出的先后顺序为④③①②，
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）过氧化钠作为呼吸面具氧气化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸见光分解；化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯气溶于水，使红色布条褪色：离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：离子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
4．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
A．B．C．D．
1．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
C．v （B）=0.6 mol/（L•s）D．v （A）=12 mol/（L•min）
8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（　　）
A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠
B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁
D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
5．下列实验正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸B．实验II：制取Fe（OH）2
C．实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
17．（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3胶体+3HCl
（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．吸附性   B．聚沉    C．渗析   D．布朗运动   E．电泳   F．丁达尔效应
①Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E；
②Fe（OH）3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有A；
③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B；
④从溶液中分离提纯Fe（OH）3胶体的方法是C．
18．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭
B．浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶
D．加热液体的试管口能正对着自己或别人

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