题目内容

6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．

分析 （1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收．

解答 解：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集，装置A无加热装置，B符合制备装置，C中氯气会从长颈漏斗中跑出，
故答案为：B；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收，故答案为：饱和食盐水．

点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析判断，主要是装置选择和反应化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

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+RMgX→
现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如图：

已知：①烃X为与链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
③有机物J分子具有六元环的结构
请按要求填空：
（1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
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