题目内容

T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

练习册系列答案
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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下图表示可逆反应mA（g）+nB（s）xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是

A．m＞x，正反应为放热反应

B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应

D．m＞x，正反应为吸热反应

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A．HCl和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4

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