题目内容
pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度/ | NaOH物质的量浓度/ | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．
2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为36
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
H＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是
2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
、CO
、NO