物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁).反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( ).A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

【解析】镁条的质量为2.4 g，若只生成MgO，质量为4 g，若只和CO2反应，则质量为4.6 g，因此质量在(2.4 g～4.6 g)之间。

练习册系列答案

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2．5 mol·L－1

下列关于有关物质的叙述正确的是 ( )

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④分散系一定是混合物

⑤浊液均可用过滤的方法分离

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)。

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式。

按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法是。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：。

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：。

(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。

下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 (　　)。

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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