题目内容
3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
B
【解析】由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n(H2SO4)＝
mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝
＝1.5 mol·L－1，B对。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
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②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O |
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③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 |
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(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
① ；
② ；
③ 。