题目内容
制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）
| A、铜和浓硝酸 |
| B、铜和稀硝酸 |
| C、氧化铜和浓硝酸 |
| D、氧化铜和稀硝酸 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铜与浓稀硝酸、Cu与稀硝酸、氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，假设生成硝酸铜为1mol，结合方程式计算消耗硝酸的物质的量进行判断．
解答：
解：铜与浓稀硝酸、Cu与稀硝酸、氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
当Cu（NO3）2为1mol，铜与浓稀硝酸、Cu与稀硝酸、氧化铜与硝酸反应消耗硝酸分别为：4mol、
mol、2mol，
故所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：A＞B＞C=D，
故选A．
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
当Cu（NO3）2为1mol，铜与浓稀硝酸、Cu与稀硝酸、氧化铜与硝酸反应消耗硝酸分别为：4mol、
| 8 |
| 3 |
故所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：A＞B＞C=D，
故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以利用反应中硝酸起酸性、氧化剂作用分析，起酸性作用的硝酸相等，根据电子转移守恒判断其氧化剂作用的硝酸．
练习册系列答案
超能学典应用题题卡系列答案
相关题目
常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（ ）| A、常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10-a mol?L-1 |
| B、在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A-） |
| C、在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| D、在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1 |
关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
| A、每一个水分子内含有两个氢键 |
| B、冰、水中都存在氢键 |
| C、水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关 |
| D、水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键 |
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或者离子的空间构型 | ||
| A | SO2 | 平行线 | 直线形 | ||
| B | HCHO | 平面三角形 | 三角锥形 | ||
| C | H3O+ | 四面体形 | 平面三角形 | ||
| D | NH
| 正四面体形 | 正四面体形 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
| A、干冰 | B、氯化钠 |
| C、氢氧化钠 | D、碘 |
下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是（ ）
| A、C2H2的燃烧 |
| B、C2H4与Cl2的加成反应 |
| C、CH4与Cl2的取代反应 |
| D、C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
B、HClO的电子式： | ||
C、K2O的电子式： | ||
| D、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42- |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示．则下列说法中错误的是（ ）| A、纵坐标可能表示C的产率 |
| B、纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量 |
| C、若p1＞p2，则x=1或2 |
| D、x的取值与p1、p2的相对大小有关 |