Question

19．已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围1～100nm．
（2）金属氧化物D属于两性氧化物．
（3）按要求写方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
②D转化为G的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）实验室保存E溶液应采取的具体措施为加铁屑或铁粉．

Answer 1

分析 已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为B为Al，A为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Al，B为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，
故答案为：1～100nm；
（2）D为Al₂O₃，为两性氧化物，
故答案为：两性；
（3）①A+B→C+D为铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe，②D为Al₂O₃，D与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：①2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe；②Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）E为氯化亚铁，在空气中能被空气氧化，所以实验室保存E溶液应采取的具体措施为加铁屑或铁粉，
故答案为：加铁屑或铁粉；

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，题目难度中等．