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25℃，PH=13的强碱与PH=2的强酸溶液混合，PH=12，则强碱与强酸的体积比为  

2 ：9

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（2011?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是
②
②
（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13
10-13
；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．
下列叙述正确的是（　　）
A、25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的HCl溶液中均存在：c（H+）?c（OH-）=1×10-14B、将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位C、25℃，pH=8的NaOH溶液和NH3?H2O溶液中，由水电离出的c（OH-）不相等D、在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
 
．
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．

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