一定温度下.在2 L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: 下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s时.用Z表示的反应速率为0．158 mol·-1 B．反应开始到10 s时.X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L-1 C．反应的化学方程式为X 2Z(g) D．反应的化学方程式为X Z(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0．158 mol·(L·s)^－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

练习册系列答案

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向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺三种离子的物质的量之比为（）。

A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。

A． ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)==B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需20 s，那么反应物由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1所需反应的时间为(　　)

A．10 s B．小于10 s

C．大于10 s D．无法判断

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂

表示的反应速率为0．1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为(　　)

A．1．2 mol·L^－1 B．大于1．2 mol·L^－1

C．小于1．2 mol·L^－1 D．不能确定

一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

COCl₂的分解反应为COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝____________；

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝________

mol·L^－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）

A．溶质的质量分数为24.0%

B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40

D．硫酸根离子的质量分数为19.2%

已知：CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是(　　)

A．低温 B．高温

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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