Question

6．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为2×10^-7mol/L；K_W4×10^-14
（2）写出氢硫酸在水中电离的方程式：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
（3）写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（4）实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-水解使溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-电离使溶液显酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．（以离子方程式和简要文字说明）：

Answer 1

分析 （1）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，Kw=c（H⁺）c（OH^-）；
（2）氢硫酸是多元弱酸，水溶液中分步电离，存在电离平衡；
（3）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子；
（4）NaHCO₃溶液显碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

解答 解：（1）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，溶液中Kw=C（H⁺）C（OH^-）=4×10^-14，
故答案为：2×10^-7；4×10^-14；
（2）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（3）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，离子方程式为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的电离平衡，H₂O?H⁺+OH^-；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，
故答案为：HCO₃^-水解使溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-电离使溶液显酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．

点评 本题考查了盐类水解的应用、溶液中离子积的计算判断，题目较简单．侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，题目难度不大．