题目内容
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是（ ）
a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
始终保持增大
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②＞①＞③＞④
a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
| c(F-) |
| c(H+) |
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②＞①＞③＞④
| A、afh | B、acg |
| C、cf | D、bdh |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：a．酸和碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
b．0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度；
d．浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小；
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、⑨NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子．
b．0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度；
d．浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小；
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、⑨NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子．
解答：
解：a．酸和碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等，在pH=3的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故正确；
b．0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以得c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故正确；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，所以存在（H2A）＜c（A2-），故错误；
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故正确；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故正确；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，故错误；
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2
，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故正确；
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，铵根离子系数越小，溶液中铵根离子浓度越小，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＞①＞③＞④，故正确；
故选C．
b．0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以得c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故正确；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，所以存在（H2A）＜c（A2-），故错误；
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故正确；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故正确；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，故错误；
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2
，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故正确；
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，铵根离子系数越小，溶液中铵根离子浓度越小，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＞①＞③＞④，故正确；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小，易错选项是f，注意考虑接近中性情况，为易错点．
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
| B、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
| C、华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
| D、建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Cu |
| C、Fe2+ |
| D、Cu2+ |
下列表示物质组成和结构的化学用语中，不正确的是（ ）
| A、甲酸的结构简式：HO-CHO |
B、一氟甲烷电子式： |
| C、聚丙烯的最简式：CH2 |
| D、次氯酸的结构式：H-O-Cl |
常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A、1.0×10-7 mol/L |
| B、1.0×10-6 mol/L |
| C、1.0×10-3 mol/L |
| D、1.0×10-12 mol/L |
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
