Question

4．在标准状况下，向100mL新配制的氯水中通入SO₂气体，SO₂被氧化成硫酸，溶液的pH值变化如图所示，则原氯水的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.5mol/L
• B． 0.05mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.1mol/L

Answer 1

分析 在标准状况下，向100mL新配制的氯水中通入SO₂气体，SO₂被氧化成硫酸，反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+2H₂SO₄，结合图象可知通入标准状况下112mL二氧化硫后溶液pH不再变化，则氯水中的氯气已经完全反应，先根据反应可计算出消耗氯气的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氯水的物质的量浓度．

解答 解：根据图象曲线变化可知，通入标准状况下112mL二氧化硫后，溶液的pH不再变化，说明氯水中的氯气已经完全反应，
标准状况下112mL二氧化硫的物质的量为：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
根据反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+2H₂SO₄可知，该氯水中含有氯气的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
所以该氯水的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确反应反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．