题目内容
SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、缩小容器体积 |
| C、增大容器体积 |
| D、降低温度 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线
专题：
分析：加快反应速率，可增大浓度、温度、压强或加入催化剂等，增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：A．正反应放热，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故A错误；
B．缩小容器体积，相当于增加压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故B正确；
C．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．正反应放热，减低温度反应速率减小，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故D错误．
故选：B．
B．缩小容器体积，相当于增加压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故B正确；
C．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．正反应放热，减低温度反应速率减小，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率和平衡的影响因素，为高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握反应速率和平衡移动的影响因素，难度不大．
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下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ）
| A、不能与KOH反应 |
| B、能和稀硫酸反应放出无色无味刺激性气味 |
| C、治疗胃酸过多的一种药剂 |
| D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生 |
下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（ ）
| A、向CaCl2中通入少量的CO2 |
| B、Na2CO3溶液中加入过量CO2 |
| C、NaAlO2溶液中通入过量CO2 |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 制取氨气 |
B、 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 |
C、 比较红磷和白磷的着火点 |
D、 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 |
下列实验能成功的是（ ）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
| A、①②③④ | B、①② |
| C、②③ | D、①②④ |
某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是（ ）
| A、甲醇 | B、乙醇 |
| C、乙二醇 | D、丙三醇 |
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、X的化学式为C10H10O6 |
| B、X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol |
| D、X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 |
某有机物在酸性条件下可以发生水解反应生成 A，B两种不同物质，而且A，B两种物质的相对分子质量相同，这种有机物可能是（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、甲酸乙酯 |
| C、乙酸甲酯 | D、丙酸乙酯 |
下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
| B、将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ |
| C、选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
| D、滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深 |