Question

下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

 

；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

 

．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：

 

．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：

 

，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质为Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解，溶液显碱性；
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，乙是一种常用的还原剂，则甲是C₂^2-，乙是一氧化碳．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞N；
O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
同周期元素的非金属性随着原子序数的增大增强，主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性：N＞C＞Si，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
非金属性：O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄，
故答案为：Na＞Al＞N；O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质为Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，乙是一种常用的还原剂，则甲是C₂^2-，乙是一氧化碳，则碳化钙的电子式为：，CO在工业上可以应用铁的冶炼，反应方程式为：3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案为：；3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，侧重对元素周期律的考查，（3）为易错点、难点．