题目内容

常温下，铁与水不反应，但铁能和水蒸气反应，该反应的化学方程式为
 
．
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，以此解答．
解答： 解：铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2；
点评：本题考查常见金属的性质，为考试高频考点，注重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰．该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”．目前该国正面临生存环境严重恶化的局面．该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长．图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没．请根据以上材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：
 
．
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：
 
．
（3）为了控制温室效应．各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底．以减小大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采用的措施是
 
．
（A）减压、升温   （B）增压、升温   （C）减压、降温    （D）增压、降温
（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器．在适当的条件下及反 应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是
 
．
（A）烷烃    （B）烯烃    （C）乙醇    （D）芳香烃
（5）有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是
 
．
（A）使用天然气等燃料     （B）控制全球人口增长
（C）植树造林，保护森林    （D）立即减少煤和石油的燃烧．
下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
 
；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
 
．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
 
．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
 
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
 
．
有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是
 
（填化学式）．D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
 
．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的化合物的化学式（用元素符号表示）
 
、
 
．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
 
．
（4）由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为
 
．其中包含的化学键类型有
 
和
 
．
（5）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是：
 
（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
 
（填化学式）
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
 
．
丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜
 
．（判断对错）
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
  ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA○
2    ①②③ ④ 
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
（1）在这些元素中，
 
（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；
 
是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
 
酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是
 
．
（3）从⑤到?的元素中，
 
原子半径最小．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，
 
更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）．
 
．
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和若各1mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是（　　）
A、3 mol、2 mol
B、2 mol、2 mol
C、3 mol、3 mol
D、5 mol、3 mol
二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
A、S2C12晶体中不存在离子键
B、S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C、S2C12在熔融状态下能导电
D、S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

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