题目内容

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
 
，X的相对原子质量是
 
．
（2）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：
①A+B→产生白色沉淀
②B+D→产生白色沉淀
③C+D→产生蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别为A
 
； B
 
；  C
 
； D
 
．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的量的相关计算,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题,计算题
分析：（1）由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M=
m
n
计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2；由A、B反应情况确定A为AgNO3；由C、D反应情况确定C为CuSO4．
解答： 解：（1）Na2X的物质的量=
0.4mol
2
=0.2mol，其质量为12.4g，故Na2X的摩尔质量=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，故X的相对原子质量=62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16；
（2）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；
又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定D为NaOH；
再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2；
由A、B反应情况确定A为AgNO3；
由C、D反应情况确定C为CuSO4；
故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH，
故答案为：AgNO3；MgCl2；CuSO4；NaOH．
点评：本题考查物质的量有关计算、离子的检验，侧重对基础知识的应用的考查，注意离子的特征离子反应是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
过氧乙酸（有羧酸的性质）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：过硫酸：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）．
（a）（b） （c）H2O2（d） （e） （f） （g）O3（h） 

（1）过氧乙酸的结构简式是
 
．它的同分异构体是
 
．它的同系物是
 
．
（2）有酸性的物质共
 
种（填数字），能发生银镜反应的物质共
 
种（填数字）．
（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为
 
．
（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2，由此可判断混合物中必定含有
 
（用元素符号表示）．
（3）在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是
 
，氧化产物是
 
，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量
 
g．
（4）用氧化物形式表示高岭石Al2（Si2O5）（OH）4的组成
 
．
（1）键线式 表示的分子式
 
；名称是
 
．
（2）CH2=CHCH=CH2的键线式为
 

（3）请写出C6H12的同分异构体（不包括环烃和顺反异构）．
下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
 
；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
 
．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
 
．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
 
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
 
．
下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是
 
（填字母编号）．
A．蒸馏时用的温度计        
B．制备乙烯时用的温度计                         
C．用水吸收氨气的导管口    
D．用碱液吸收多余氯气的导管口
E．制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
F．制备Fe（OH ）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管．
有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是
 
（填化学式）．D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
 
．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的化合物的化学式（用元素符号表示）
 
、
 
．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
 
．
（4）由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为
 
．其中包含的化学键类型有
 
和
 
．
（5）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是：
 
（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
 
（填化学式）
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
 
．
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
  ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA○
2    ①②③ ④ 
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
（1）在这些元素中，
 
（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；
 
是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
 
酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是
 
．
（3）从⑤到?的元素中，
 
原子半径最小．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，
 
更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）．
 
．
不能通过化合反应直接得到的化合物是（　　）
A、FeCl2
B、Na2S
C、Fe（OH）3
D、Al（OH）3

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