Question

⑴在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。

⑵尿素CO(NH₂)₂是一种高效化肥，也是一种化工原料。密闭容器中以等物质的量NH₃和CO₂为原料，在120⁰C催化剂作用下反应生成尿素：

2NH₃(g) + CO₂(g) CO(NH₂)₂ (s)+H₂O(g)。混合气体中NH₃的物质的量百分含量φ(NH₃)随时间变化关系如右图所示。

则a点的正反应速率v_正(CO₂)    b点的逆反应速率v_逆(CO₂)（填＞、＜或＝）； 氨气的平衡转化率是               。

⑶NH₃催化氧化可得到的NO、NO₂会污染环境。用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：                。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：                               。

⑷NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是                             ；

恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na⁺)＞                                              。

Answer 1

⑴1＜c≤4  （2分）              ⑵＞（2分） ； 0.75（2分）

⑶2HSO₃^－+ 2e^－+ 2H⁺ === S₂O₄^2－ + 2H₂O  （2分）

2NO + 2S₂O₄^2－ +2H₂O === N₂ + 4HSO₃^－（2分）

⑷2NO₂+ CO₃^2－=== CO₂+ NO₂^－+ NO₃^－（3分）      c(NO₃^－)＞c(NO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（2分）