Question

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）试剂A是

 

；试剂B是氨水，则溶液b与试剂B反应的离子方程式为

 

．
（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是

 

．
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式

 

．每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为

 

mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）氧化铝高温还原法（配平）：

 

Al₂O₃+

 

C+

 

 N₂ 

高温  .

 

 AlN+

 

 CO．

Answer 1

考点："三废"处理与环境保护,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：Ⅰ．（1）SiO₂和盐酸不反应，Fe₂O₃和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A氢氧化钠，得到滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，沉淀a为氧化铁，a溶液加入过量为酸溶液，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液b中，加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝；
（2）滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，制氧化铝的过程中可能会混有二氧化硅杂质；
Ⅱ．（3）电解熔融的氧化铝可制备金属铝，阳极生成氧气，阴极生成铝，产物为铝和氧气；
Ⅲ．（4）根据化合价的升降总数相等配平方程式；

解答： 解：Ⅰ．（1）铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子，试剂B是氨水，滤液b中含有铝离子，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：盐酸（硫酸或硝酸）；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，向溶液a中通入过量的CO₂，沉淀为Al（OH）₃及少量硅酸，煅烧得到与和二氧化硅，则Al₂O₃中含有SiO₂杂质，
故答案为：Al₂O₃中含有SiO₂杂质；
Ⅱ．（3）电解熔融的氧化铝可制备金属铝，阳极生成氧气，阴极生成铝，总反应为2Al₂O₃

冰晶石  .

电解

4Al+3O₂↑，n（Al）=

0.324×106g

27g/mol

=1.2×10⁴mol，则转移电子3.6×10⁴mol，
故答案为：2Al₂O₃

冰晶石  .

电解

4Al+3O₂↑；3.6×10⁴；
Ⅲ．（4）碳从0价→+2价，氮从0价→-3价，最小公倍数为6，由化合价的升降总数相等可知反应的方程式为Al₂O₃+3C+N₂═2AlN+3CO，
故答案为：1；3；1；2；3；

点评：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等．