题目内容

4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．

分析 （1）第一周期没有金属元素，其余周期中元素原子最外层电子数≤电子层数为金属元素；
（2）A为s区含有氢元素，B区域为过渡元素，均为金属元素，C区域含有金属元素与非金属性元素，D区域为稀有气体；
（3）①质量数=质子数+中子数，原子符号AZX中左下角Z代表质子数、左上角A代表质量数、X代表元素符号；
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；
③同周期自左而右元素非金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体最不活泼；
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期；
⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族；
⑥形成化合物种类最多的元素为碳元素；
（4）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族．

解答 解：（1）第一周期没有金属元素，其余周期中元素原子最外层电子数≤电子层数为金属元素，用实线画出金属元素与非金属元素的分界线为：，
故答案为：；
（2）A为s区含有氢元素，B区域为过渡元素，均为金属元素，C区域含有金属元素与非金属性元素，D区域为稀有气体，
故答案为：B；
（3）①含有8个质子、10个中子的原子，该元素为O元素，原子质量数=10+8=18，该原子符号为188O，故答案为：188O；
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
③同周期自左而右元素非金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体最不活泼，最活泼的元素为F元素，处于第17列，故答案为：17；
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期，故答案为：六；七；
⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族，故答案为：六；ⅢB；
⑥形成化合物种类最多的元素为碳元素，处于IVA族，故答案为：ⅣA；
（4）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族，故答案为：ⅣA．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．硫化钠的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
4．在托盘天平左右两边分别放上等质量的足量的水和稀H2SO4，指针位于中心，向左烧杯中投入一定量的金属Na（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），右烧杯中投入一定量的金属Mg，充分反应后发现指针仍位于中心，则左盘和右盘转移的电子数之比为（　　）
A．1：2B．1：1C．2：1D．不能确定
12．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：
（已知溴乙烷的沸点38.4℃） 
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为Br2（写分子式）．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的C（填序号）
A．苯           B．H2O          C．Na2SO3溶液            D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是（　　）
A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH
9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
D．分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种
13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2（1）（2）
3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
4（10）（11）（12）
（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．  
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
14．氢氧化钠溶液应保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要验纯；用洒精灯加热时，用的是 （填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl2 和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．

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