题目内容

“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

练习册系列答案
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实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL1 mol·L－1硫酸

反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molNa2O2

溶液中增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

下列各表示式中轨道数最多的是

A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。

鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是

A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液

C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性

新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是

A．该反应是复分解反应

B．该反应1molCl2得到2mole—

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是

A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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