Question

16．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿样品．已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？

Answer 1

分析 由反应及原子守恒可知，存在FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，以此计算．

解答 解：由反应及原子守恒可知，存在FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，
设制得98%的浓硫酸为x，则
FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄
120                  196
1t×75%            x×98%
$\frac{120}{196}=\frac{1t×75%}{x×98%}$，
解得x=1.25t，
答：可制得98%的浓硫酸1.251t．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握关系式法及原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．