Question

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

 

（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO（s），在理论上要用焦炭多少千克．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，标明状态及△H的数字、正号等书写热方程式；
（2）结合C燃烧放出的热量等于碳酸钙分解吸收的热量计算

解答： 解：（1）1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178kJ/mol，
故答案为：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178kJ/mol；
（2）0.5t CaCO₃的物质的量是

0.5×106g

100g/mol

=5000mol，理论上要用焦炭为

5000mol×178kJ

393.5kJ

×12g/mol=27140g=27.14kg，
答：理论上要用焦炭27.14kg．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握热化学反应的书写及能量守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．