题目内容
标准状况下，将5.6L由CO，CH4，C2H4，C2H2组成的混合气体与18LO2混合于密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（ ）
| A、反应完成后，O2有剩余 |
| B、将原混合气体通过溴水时，最多消耗约0.085mol |
| C、反应完成后，生成水的质量为9g |
| D、原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1：1 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：A．用极值法判断，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，据此判断氧气是否过量；
B．根据生成二氧化碳的体积判断乙烯和乙炔的总体积，然后计算出混合气体的物质的量，当完全为乙炔时消耗溴的物质的量最大；
C．题中数据无法判断甲烷、乙烯和乙炔的体积，则无法计算水的物质的量、质量；
D．能够计算出CO和甲烷的总体积，但是无法计算二者的具体体积．
B．根据生成二氧化碳的体积判断乙烯和乙炔的总体积，然后计算出混合气体的物质的量，当完全为乙炔时消耗溴的物质的量最大；
C．题中数据无法判断甲烷、乙烯和乙炔的体积，则无法计算水的物质的量、质量；
D．能够计算出CO和甲烷的总体积，但是无法计算二者的具体体积．
解答：
解：A.5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2完全燃烧，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，最大体积为：5.6L×
=14L，所以反应后氧气有剩余，故A正确；
B．生成二氧化碳体积比混合物体积增大了：7.5L-5.6L=1.9L，则乙烯和乙炔的总体积为1.9L，物质的量为：
=0.085mol，若0.085mol完全为乙炔时，最多消耗溴的物质的量为0.085mol×2=0.17mol，故B错误；
C．题干信息无法判断CH4、C2H4、C2H2的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D．根据B可知，混合气体中CO和甲烷的总体积为：5.6L-1.9L=3.7L，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
故选A．
| 5 |
| 2 |
B．生成二氧化碳体积比混合物体积增大了：7.5L-5.6L=1.9L，则乙烯和乙炔的总体积为1.9L，物质的量为：
| 1.9L |
| 22.4L/mol |
C．题干信息无法判断CH4、C2H4、C2H2的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D．根据B可知，混合气体中CO和甲烷的总体积为：5.6L-1.9L=3.7L，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握极值法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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