Question

18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（　　）

• A． V_酸=10²V_碱
• B． V_碱=10² V_酸
• C． V_酸=2 V_碱
• D． V_碱=2V_酸

Answer 1

分析 25℃时，水的离子积Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-amol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，混合后pH=7说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合a+b=12列式计算酸溶液体积V_酸和碱溶液体积V_碱的关系．

解答 解：该强酸溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，
强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14mol/L，
常温下混合后pH=7，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，
则：10^-a mol/L×V_酸=10^b-14 mol/L×V_碱，
整理可得：V_酸=10^a+b-14 V_碱，而a+b=12，
则：V_碱=10²V_酸，
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，需要明确该温度下水的离子积常数是10^-14，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．