题目内容
6．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | B． | 2NO+O2═2NO2 | ||
| C． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
分析 不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降．
解答 解：A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B.2NO+O2═2NO2，该反应中N、O元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O该反应中Cu、H元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
相关题目
16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 0.5 | 3 | 2 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如图转化关系：
14．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 | |
| B． | 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 | |
| C． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 | |
| D． | 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
1．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Fe3+、K+、OH-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D． | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |
18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（ ）
| A． | V酸=102V碱 | B． | V碱=102 V酸 | C． | V酸=2 V碱 | D． | V碱=2V酸 |
16．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O |