Question

9．在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则未被氧化的N的质量是（　　）

• A． 13.6克
• B． 8.4克
• C． 3.4 克
• D． 2.8克

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{21.3g}{71g/mol}$=0.3mol，由反应可知，3molCl₂反应只有2molN被氧化，以此来解答．

解答 解：由8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl可知，3molCl₂反应只有2molN被氧化，
n（Cl₂）=$\frac{21.3g}{71g/mol}$=0.3mol，
则参加反应的氨气为0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，被氧化的N为0.2mol，
未被氧化的N的质量是（0.8mol-0.2mol）×14g/mol=8.4g，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．