Question

用a mol H₂与b mol Cl₂合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

a和b大小关系	通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量	生成NaCl物质的量

①a=b  无  2a或2b mol

②a>b  2(a-b) mol  H₂  2b mol

③a<b  无  （a+b） mol

27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：

（1）原KI溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

Answer 1

(1)c(KI)=1 mol·L^-1

(2)V(Cl₂)=2.24 L

解析:

(1)23.2 g固体为KCl与KI，含碘为27.32%,则含KI为

27.32%×=35.7%

则m(KCl)=23.2 g×64.3%=14.9 g

参加反应的KI的物质的量为：

2KI  +  Cl₂  ====2KCl+I₂

2 mol   1mol      149 g

n′(KI)=0.2 mol    14.9 g

参加反应的Cl₂为0.1 mol，标准状况下的体积为2.24 L

23.2 g固体中所含KI的质量为

23.2 g-14.9 g=8.3 g即0.05 mol

原KI溶液中的KI的物质的量浓度为：

c(KI)==1 mol·L^-1

(2)参加反应的Cl₂在标准状况下的体积为2.24 L。