某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．实验原理及方案:在酸性溶液中.碘酸钾( KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘.反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O.生成的碘可用淀粉溶液检验.根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol/L Na2SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

（1）V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

分析（1）探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；
（2）根据温度高，反应快，浓度大，反应快，再通过对比得出．

解答解：（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V₁+5+5=5+5+40，得V₁=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO₃酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V₂+35=5+5+40，得V₂=10，
故答案为：40；10；
（2）淀粉遇碘变蓝，反应越快，生成碘越快，出现蓝色越快，实验③的温度比实验①高，实验③中Na₂SO₃溶液的浓度又比实验①②都大，根据温度高，反应快，浓度大，反应快，得出实验③最先出现蓝色，
故答案为：③．

点评探究型实验为高考高频考点，但基础性较强，理解反应实质是解题关键，难度不大，建议重视基本理论的理解与运用，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

4．

实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
（4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
（5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N₂．

2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺		B．	SO₃+H₂O?HSO₄^-+H₃O⁺
	C．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺		D．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

7．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸H₂C₂O₄能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始c（H⁺）	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	1.0×10^-4	60	10	30
②	1.0×10^-5	60	10	30
③	1.0×10^-5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO₂（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H⁺）越大，反应的速率越快；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：Al³⁺起催化作用；假设三：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
用等物质的量的K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验．	反应进行相同时间后，若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度大于实验①中Cr₂O₇^2-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr₂O₇^2-浓度相同，则假设一不成立．

17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^-1 酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^-1 MnSO₄溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0mL	0	20	125
Ⅱ	2mL	1mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	2mL	2mL	0mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0mL	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．

4．CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（　　）

2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）

	A．	质量数为12		B．	核电荷数为12
	C．	电子数为28		D．	中子数与质子数之差为16

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