题目内容
下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
| A、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA |
| B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA |
| C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA |
| D、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀，和锌反应生成氢气，电子转移相同，生成气体的分子数大于0.1NA ；
B、四氯化碳标准状况不是气体；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、标准状况氟化氢不是气体．
B、四氯化碳标准状况不是气体；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、标准状况氟化氢不是气体．
解答：
解：A、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀，和锌反应生成氢气，电子转移相同，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体的分子数大于0.1NA ，故A错误；
B、四氯化碳标准状况是液体，22.4L四氯化碳物质的量大于1mol，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、标准状况氟化氢不是气体，11.2L HF物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选B．
B、四氯化碳标准状况是液体，22.4L四氯化碳物质的量大于1mol，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、标准状况氟化氢不是气体，11.2L HF物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用．主要是气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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化学创造了生活，也在改变着我们的生活．下列与化学有关的说法正确的是（ ）
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